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Considerazioni sui nitrati d'argento

Il nitrato d'argento è un cristallo incolore che è solubile in acqua. L'acido nitrico puro è stabile alla luce, ma la sua soluzione acquosa e i solidi sono spesso conservati nei reagenti marroni a causa della mancanza di purezza. Utilizzato per emulsione fotografica, argento placcato, specchio, stampa, medicina, tinture per capelli, ione cloro, ione bromuro e ioduro, ecc., Utilizzato anche nell'industria elettronica.

Le proprietà fisiche e chimiche

Proprietà fisiche

Cristallo lamellare cristallo trasparente incolore e trasparente, solubile in acqua e ammoniaca, solubile in etere e glicerina, leggermente solubile in etanolo anidro, quasi insolubile in acido nitrico concentrato. La sua soluzione acquosa è debolmente acida. La soluzione di nitrato d'argento è altamente ossidata e ha un effetto corrosivo perché contiene una grande quantità di ioni d'argento. Viene utilizzato nel trattamento medico del tessuto di granulazione dell'iperplasia e la soluzione diluita viene utilizzata per il fungicida delle infezioni oculari. Dopo la fusione, il liquido giallo chiaro è ancora bianco dopo la polimerizzazione.

Proprietà chimiche

Il nitrato d'argento è nero con materia organica e si decompone in argento. L'acido nitrico puro è stabile alla luce, ma la sua soluzione acquosa e i solidi sono spesso conservati nei reagenti marroni a causa della mancanza di purezza. Nitrato d'argento scomposto in argento quando riscaldato a 440 ℃, azoto, ossigeno e biossido di azoto. La soluzione acquosa e la soluzione di etanolo hanno una reazione neutra al tornasole, con un pH di circa 6. Il punto di ebollizione di 444 ℃ (decomposizione). È ossidante. In presenza di materia organica, vedere grigio chiaro o nero. Il nitrato d'argento può reagire con una serie di reagenti nella reazione di reazione o di coordinazione (vedi composto di coordinazione). Ad esempio, con reazione di idrogeno solforato, si forma una precipitazione di solfuro di Ag2S nero. Con il cromato di potassio si è formata la precipitazione di Ag2CrO4 del cromato rosso e marrone. Con la reazione di disodio idrogeno fosfato, si formò una precipitazione gialla di Ag3PO4. La precipitazione di argento AgX alogenato è formata con la reazione di ioni alogeni. Può anche funzionare con alcali per formare la precipitazione di Ag2O dell'ossido nero. La precipitazione di Ag2C2O4 di ossalato bianco è stata formata con l'azione dello ione ossalato. Il nitrato d'argento può reagire con NH3, CN- e SCN- per formare varie molecole di coordinazione

Scopo del ruolo

La chimica analitica è stata utilizzata per precipitare lo ione cloruro e il nitrato di riferimento è stato utilizzato per calibrare la soluzione di cloruro di sodio. L'industria inorganica viene utilizzata per produrre altri sali d'argento. L'industria elettronica viene utilizzata per realizzare adesivi conduttivi, nuovo agente di purificazione del gas, setaccio molecolare A8x, uniforme placcata in argento e guanti da lavoro elettrici, ecc. L'industria sensibile alla luce viene utilizzata per produrre materiali fotosensibili come film, raggi X e pellicole fotografiche . L'industria della placcatura è utilizzata per la placcatura argentata di componenti elettronici e altri prodotti artigianali, nonché una grande quantità di materiale placcato in argento utilizzato in specchi e bottiglie isolanti. L'industria delle batterie viene utilizzata per produrre batterie argento-zinco. La medicina è usata come fungicida, agente caustico. L'industria chimica quotidiana è usata per tingere i capelli e così via. La chimica analitica viene utilizzata per determinare cloro, bromo, iodio cianuro e tiocianato. [3]

È usato per la placcatura dell'argento non cianuro, come argento per placcatura di acido solforico, argento per cromatura con acido cloridrico, argento amminodisolfonato, argento per placcatura con acido solfonilico salicilico, ecc. È la sorgente di ioni argento. Il contenuto di nitrato d'argento ha una certa influenza sulla conducibilità, sulla disperdibilità e sulla velocità di precipitazione del liquido placcato in argento. Il dosaggio abituale è 25-50 g / L.

La soluzione di ammoniaca del nitrato d'argento può essere ridotta con l'aldeide e lo zucchero del riduttore organico. Quindi è un reagente che controlla l'aldeide e lo zucchero. Viene anche utilizzato per la determinazione dello ione cloruro, del catalizzatore per la determinazione del manganese, della placcatura elettrolitica, della fotografia e della colorazione della porcellana.

Precauzioni per l'uso

La tossicità di

Il nitrato d'argento ha una certa tossicità, che può causare grave corrosione allo stomaco e all'intestino nel corpo, e la mortalità dell'adulto è di circa 10 grammi. La metà della dose letale (topi, via bocca) 50 mg / kg.

Può causare forti dolori addominali, vomito, sangue e persino perforazioni gastrointestinali. Può causare ustioni alla pelle e agli occhi. I lavoratori che sono stati esposti al prodotto per un lungo periodo avranno una freddezza d'argento sistemica. Le prestazioni includono: ampia pigmentazione della pelle, blu grigiastro o SLATE leggero; Danni agli occhi causati da occhi d'argento; Bronchite cronica causata da compostezza d'argento delle vie aeree.

Considerazioni operative

Chiudere l'operazione, rafforzare la ventilazione. Gli operatori devono essere appositamente addestrati per osservare rigorosamente le procedure operative. Si consiglia all'operatore di indossare un respiratore con filtro di alimentazione elettrica del tipo a cappuccio, indossare un panno di gomma e indossare guanti di gomma in neoprene ed evitare di gocciolare sulla pelle. Stare lontano da fonti di calore e fuoco, fumare è vietato sul posto di lavoro. Stare lontano da materiali infiammabili e combustibili. Evitare la polvere. Evitare il contatto con agenti riducenti, alcali e alcoli. Durante la manipolazione, è necessario eseguire un carico leggero e uno scarico per evitare danni all'imballo e al contenitore. Dotato di corrispondenti varietà e quantità di attrezzature antincendio e attrezzature per il trattamento delle emergenze di perdita. I contenitori vuoti potrebbero essere dannosi.


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