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Classificazione inorganica di composti

I composti inorganici, i composti non hanno nulla a che fare con il corpo (alcuni legati al corpo del composto e del composto inorganico, come l'acqua) e dei composti organici, di solito si riferiscono a non contenere composti di carbonio, compresi ossido di carbonio, carbonato, carbonato , cianuro, ecc., di seguito denominate sostanze inorganiche.

La grande maggioranza dei materiali inorganici può essere classificata in quattro categorie: ossido, acido, alcali e sale. Le sostanze inorganiche dell'organismo includono principalmente acqua e alcuni ioni inorganici come Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl -, SO42 -, ecc Quasi contiene tutti gli elementi della natura esistenti nei tessuti del corpo umano, Oltre al carbonio, l'idrogeno, l'ossigeno e l'azoto esiste principalmente sotto forma di composti organici, il resto è definito collettivamente come minerali inorganici (o ceneri). Quindi, il minerale è prevalentemente costituito da: acqua e sali inorganici, l'acqua può essere classificata come: acqua vincolata e acqua libera e acqua vincolata sono componenti importanti della struttura cellulare, l'acqua libera è un buon solvente, materiale di trasporto, partecipa alle reazioni chimiche. Il sale inorganico può essere suddiviso in: ione e composto, ioni è l'attività vitale che mantiene la normale cellula, il composto è l'elemento importante della composti all'interno della cellula.

ossido

È composto da due elementi, uno dei quali è un composto di ossigeno. La sostanza che può reagire con l'ossigeno è chiamata ossido. Secondo le proprietà chimiche, l'ossido può essere diviso in ossido di acido e ossido alcalino. Ossido acido: ossido che ACTS come acido o sali con acqua. Ad esempio, triossido di zolfo, ossido di fosforo, anidride carbonica, ecc., La maggior parte dei quali sono ossidi acidi.

Ossidi alcalini: ossidi che possono reagire con gli acidi per formare sali e acqua e i prodotti possono avere solo sale e acqua e non possono essere prodotte altre sostanze. Gli ossidi di base includono ossido di metallo attivo e altri metalli con ossidi a basso prezzo come CaO, BaO e CrO, MnO.

Acido inorganico

Un gruppo di composti che possono ionizzare e produrre H in una soluzione acquosa. L'ionizzazione in acido cloridrico, acido solforico, acido nitrico in soluzione acquosa, l'anione (radicale acido) è diversa, ma il cationo (H) è lo stesso, quindi hanno un posto comune in natura, come l'acidità; Può dissolvere un sacco di metallo; Può far diventare rossi e così via la carta di prova di colore blu. Una definizione stretta: i cationi ionizzati in soluzioni acquose sono tutti composti di ioni idrogeno (come l'acido solforico). La maggior parte di queste sostanze sono solubili in acqua e alcuni, come l'acido silicico, sono difficili da dissolversi in acqua. La soluzione acquosa dell'acido è generalmente conduttiva e alcuni acidi esistono sotto forma di molecole in acqua e non conducono elettricità. L'acido parziale sta dissociando in ioni positivi e negativi in acqua, che può condurre elettricità.

Più ampiamente definito: la reazione può fornire protoni con acidi che definiscono acidi come destinatari di coppie elettroniche e la gamma è più ampia. Gli acidi neutralizzano la base, producendo acqua e sale.

alcali

Una sostanza che ha sapore amaro e può cambiare il colore di un indicatore specifico (come la rotazione del blu di litmus, rendendo il fenolftaleina rosso, ecc.) E il valore PH è maggiore di 7. Tutti gli ioni ionizzati in soluzioni acquose sono ioni idrossido, che reagiscono con gli acidi per formare sali e acqua. Alcaloidi tipici quali ammina (ammoniaca inclusa), soda caustica (idrossido di sodio) e calce idrata (idrossido di calcio). Il concetto più generale di una base è il materiale che fornisce l'elettrone o la sostanza che accetta il protone

Articoli comuni

Diossido di carbonio

Gas inodore incolore, acido, solubile in acqua (rapporto volume 1: 1), acido parzialmente carbonico. L'anidride carbonica gassosa viene utilizzata per produrre l'industria alcalina e l'industria dello zucchero ed è utilizzata per l'indurimento di getti in acciaio e la produzione di piombo-bianco. Può essere bruciato dal carbonio in aria eccessiva oppure in calcestruzzo, calcare, calcinazione dolomitica o acido, come sottoprodotto di industrie come calce e fermentazione. L'anidride carbonica in genere non brucia e non supporta la combustione. A temperatura normale, la densità è leggermente più grande dell'aria e, quando riscaldata, si concentrerà sulla parte superiore, spesso utilizzata come agente estinguente. L'anidride carbonica è una materia prima indispensabile per la fotosintesi delle piante verdi. L'anidride carbonica è comunemente usato come fertilizzante in serra. L'anidride carbonica solida, comunemente noto come ghiaccio secco, può assorbire un sacco di calore quando è sublimato, quindi viene utilizzato come un refrigerante, come la pioggia artificiale, ed è utilizzato per creare fumo nella danza.


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